化學式 KI

摩爾質量 166.0028 g/mol g·mol−1

外觀 白色晶體

密度 3.123 g/cm3

熔點 681 °C (954 K)

沸點 1330 °C (1603 K)

溶解度（水）

128 g/100 ml (6 °C)

140 g/100 mL (20 °C)

176 g/100 mL (60°C)

206 g/100 mL (100°C)

溶解度 2 g/100 mL （乙醇）

在丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL)

微溶于乙醚，氨。

化學反應

由于碘屬于溫和的還原劑，因此碘離子I −可被強氧化劑如氯氣等氧化為I2單質：

2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

該反應可用于天然產物當中提取碘?？諝庖部梢匝趸怆x子，當KI樣品長期放置后用二氯甲烷淋洗可以發(fā)現(xiàn)萃取層的顏色為紫色（碘單質溶于有機溶劑的顏色）。當處于酸性環(huán)境中，氫碘酸（HI）是一種強還原劑。

如同其他的碘鹽，KI和單質碘反應可以形成I3−：

KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

不同于I2，I3−鹽易溶于水，并且可以通過該反應使碘用于氧化還原滴定。KI3水溶液，即“Lugol溶液”，可用于消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。

碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉淀碘化銀（見光分解，可用于制作高速攝影膠片），故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。

KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

有機化學KI在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來制備碘代芳烴。 例如：

C6H5NH2 ==【NaNO2+HCl】== C6H5NN+

C6H5NN+ ===【KI】== C6H5I

另外，碘化鉀作為碘源的一種還可用于親核取代反應中的催化劑，從而加強氯代烴，溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。

碘化鉀還能與氯氣進行反應，從而驗證氯氣的存在2KI+Cl2=2KCl+I2。