現(xiàn)以NaOH液（0.1000mol／L）滴定20.00mlHCl液（0.1000mol／L）為例來討論。設(shè)酸和堿的濃度分別為C_a、C_b，酸和堿的體積分別為V_a、V_b。
　　1.滴定開始前（V_b=0） 溶液的酸度等于鹽酸的原始濃度，則
　　
　　2.滴定開始至化學計量點前 隨著NaOH的不斷滴入，溶液中[H⁺]逐漸減小，其大小取決于剩余HCl的醫(yī)|學教育網(wǎng)搜集整理量和溶液的體積。當?shù)稳隢aOH液19.98ml（化學計量點前0.1%）時，則
　　
　　3.化學計量點（V_a= V_b） 時滴入NaOH液20.OOml，NaOH和HCl以等物質(zhì)的量相醫(yī)|學教育網(wǎng)搜集整理互作用，溶液呈中性，則
　　
　　4.化學計量點后（V_a＞V_b） 溶液的pH值由過量的NaOH的量和溶液的體積來決定。當?shù)稳隢aOH液20.02ml（化學計量點后0.1%）時，則